Mgco3 Có Kết Tủa Không – Thông tin tuyển sinh đào tạo Đại học Cao đẳng

Bạn đang xem video MDSL | Kết tủa, ngưng kết KN-KT mới nhất trong danh sách Thông tin tuyển sinh được cập nhật từ kênh rec ca từ ngày 2023-07-19 với mô tả như dưới đây.

1. Tổng quan về hóa chất Magie Cacbonat

1.1. MgCO3 là muối gì?

– Là muối vô cơ có công thức hóa học là MgCO3, tồn tại dưới dạng vô định hình, vụn bể.

– Nó có thể ở dạng khan hoặc dạng ngậm nước có tên gọi tương ứng, cụ thể:

+ Magnesit: MgCO3 khan.

+ Barringtonite: MgCO3.2H2O dạng ngậm 2 nước.

+ Nesequehonite: MgCO3.3H2O dạng ngậm 3 nước.

+ Lansfordite: MgCO3.5H2O dạng ngậm 5 nước.

Trong đời sống, nó có nhiều ứng dụng quan trọng, là nguyên liệu để tổng hợp các chất hóa học, chất phụ gia trong sản xuất công nghiệp,…

1.2. MgCO3 có kết tủa không?

Trong tự nhiên, MgCO3 tồn tại dưới dạng khoáng chất, là chất kết tủa màu trắng. Đây cũng là dấu hiệu để nhận biết hóa chất này.

Nó không tan trong nước nhưng có thể tan trong axit, amoniac, aceton.

MgCO3 tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng

2. Tính chất lý hóa nổi bật của Magie cacbonat

– Tồn tại dưới dạng chất rắn, màu trắng.

– Khối lượng phân tử: 84,3139 g/mol.

– Nhiệt độ nóng chảy: 540 độ C.

– Độ pH: pKb = 10,04.

– Độ hòa tan:

+ Hầu như không tan trong nước chỉ khoảng 0,0012 mol/lít dạng khan ở 25 độ C và 0,375 g/100 ml dạng ngậm 5 phân tử nước ở 20 độ C.

+ Tan được trong axit, amoniac và aceton.

MgCO3 + HCl → MgCl2 + H20 + CO2

3. Tổng hợp các phương pháp điều chế Magie cacbonat

3.1. Trong phòng thí nghiệm

MgCO3 được điều chế bằng cách cho muối Natri bicarbonat hòa tan với muối của magie. Sản phẩm thu được sẽ là chất kết tủa trắng – chính là MgCO3 và giải phóng khí CO2.

MgCl2+ 2NaHCO3 → MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2

3.2. Quy mô công nghiệp

Magie cacbonat có thể thu được từ quá trình khai thác khoáng sản Magnesit hoặc các muối hydrat của nó. Tuy nhiên, trong quy mô công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp trộn hỗn hợp ion Mg 2+ và ion cacbonat với điều kiện có khí CO2. Ngoài ra, nó cũng được điều chế từ quá trình nén khí CO2 với áp suất 3,5 – 5 atm đi qua hợp chất Mg(OH)2 dạng bùn trong điều kiện nhiệt độ < 50 độ C. 

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2

Sản phẩm tạo thành là Magnesi bicabonat, được sấy khô trong môi trường chân không cho sản phẩm là MgCO3 ngậm nước.

Mg2+ + 2HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O

Khai thác MgCO3 từ khoáng sản Magnesit

MgCO3 là chất gì?

MgCO3 là công thức hóa học của Magnesium carbonate, một hợp chất hóa học không màu, rắn, có công thức hóa học là MgCO3. Nó có thể tồn tại dưới dạng khoáng vật trong tự nhiên, được tìm thấy trong các mỏ than, đá vôi và đá dolomite. Magnesium carbonate cũng được sử dụng trong sản xuất bột giặt, thuốc lá, các sản phẩm thực phẩm, trong xây dựng và sản xuất các chất khử màu trong sản xuất giấy.

Cấu trúc của MgCO3

Magnesium carbonate (MgCO3) có cấu trúc tinh thể theo dạng vô định hình. Tuy nhiên, nó có thể tạo thành các tinh thể bán kết và tinh thể ngọc trai tùy thuộc vào điều kiện tổng hợp và điều kiện môi trường.

Mỗi phân tử MgCO3 có một nguyên tử Magie (Mg) giữa hai nhóm carbonate (CO3), trong đó mỗi nhóm carbonate gồm một nguyên tử Carbon (C) và ba nguyên tử Oxygen (O). Các nguyên tử này kết hợp với nhau thông qua các liên kết cộng hóa trị để tạo thành mạng tinh thể của MgCO3.

Cấu trúc MgCO3 có độ bền khá cao, giúp cho nó được sử dụng rộng rãi trong nhiều ứng dụng công nghiệp.

Tính chất hóa học – vật lý của MgCo3

Dưới đây là liệt kê các tính chất vật lý và tính chất hóa học của MgCO3:

– Tính chất vật lý:

• Dạng: MgCO3 là một chất rắn có dạng bột hoặc hạt nhỏ.
• Màu sắc: Không màu hoặc có thể có màu trắng.
• Khối lượng riêng: 2,96 g/cm3.
• Điểm nóng chảy: 540°C.
• Điểm sôi: MgCO3 phân hủy thành oxide Magie (MgO) và khí cacbonic (CO2) khi được đun nóng đến nhiệt độ khoảng 350°C.
• Tan trong nước: MgCO3 có độ tan kém trong nước (khoảng 0,02 g/L ở 25°C).
• Tính hút ẩm: MgCO3 có khả năng hút ẩm.

– Tính chất hóa học:

• Tan trong axit: MgCO3 có tính axit yếu và tan trong axit. Khi tác dụng với axit, nó sẽ phản ứng để tạo ra muối Magie của axit đó và khí cacbonic (CO2).
• Không tan trong dung dịch kiềm: MgCO3 không tan trong dung dịch kiềm và sẽ tạo ra kết tủa Magie hydroxit (Mg(OH)2) nếu được tác dụng với dung dịch kiềm.
• Phản ứng với acid carbonic: MgCO3 phản ứng với acid carbonic (H2CO3) để tạo ra muối Magie của acid carbonic và khí cacbonic (CO2).
• Tính khử: MgCO3 có tính khử và có thể được sử dụng làm chất khử màu trong sản xuất giấy.
• Độc tính: MgCO3 không độc hại và an toàn khi sử dụng.

1. MgCO₃ là chất gì?

Magie Cacbonat là một hợp chất hóa học vô cơ, tồn tại chủ yếu ở dạng khoáng chất trong tự nhiên như một muối khoáng sản ngậm nước, nó là một chất rắn màu trắng, dạng bột, vụn bở.

Công thức hóa học: MgCO₃

2. Tính chất của muối Magie cacbonat

Magie cacbonat không bắt lửa, nóng chảy ở nhiệt độ 540 độ C

Muối Magie cacbonat khan không tan trong nước nhưng tan trong axit, aceton, amoniac. MgCO₃ phản ứng mãnh liệt với axit và giải phóng khí CO₂

• Tác dụng với axit như HCl, H₂SO₄,…

MgCO₃ + HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

• Magie cacbonat tan trong amoni sunfat

(NH₄)₂SO₄ + MgCO₃ → H₂O + 2NH₃ + CO₂ + MgSO₄

Thủy phân Magie cacbonat

MgCO₃ MgO + CO₂

3. MgCO₃ có kết tủa không?

MgCO₃: kết tủa trắng

4. Điều chế Magie cacbonat

• Trong phòng thí nghiệm:

Muối magie cacbonat được điều chế bằng phản ứng sau:

MgCl₂ + 2NaHCO₃ → MgCO₃ + 2NaCl + H₂O + CO₂

Magie clorua MgCl₂ và muối Natri cacbonat Na₂CO₃ trong môi trường nước, thu được sản phẩm là muối cacbonat ngậm nước theo phương trình hóa học:

MgCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O → Mg(OH)₂ + MgCO₃+ H₂O + Mg(HCO₃)₂ + NaCl

• Trong sản xuất công nghiệp

Magie Cacbonat được tổng hợp bằng cách nén khí Cacbon dioxit với áp lực từ 3,5 đến 5atm đi qua hợp chất Magiê Hydroxide dạng bùn, trong điều kiện nhiệt độ dưới 50⁰C

Mg(OH)₂ + 2CO₂ → Mg(HCO₃)₂

5. Ứng dụng Magie cacbonat

Magie cacbonat được sử dụng làm thành phần trong sản xuất mỹ phẩm, dùng để tạo ra các loại phấn trang điểm, các loại mỹ phẩm, kem dưỡng da, …..

Magie cacbonat vẫn thường được gọi là phấn rôm, được sử dụng như một chất làm khô mồ hôi tay, …

Giúp giữ màu trong chế biến thực phẩm

Các ứng dụng khác của Magie cacbonat như: là chất liệu phụ gia trong sản xuất vật liệu cao su, chất dẻo, là chất hút ẩm, thuốc nhuận tràng.

6. Dạng bài tập liên quan 

Phương pháp và ví dụ các dạng bài tập về muối cacbonat
Lý thuyết và Phương pháp giải

Có 2 dạng thường gặp:

6.1. Phản ứng nhiệt phân

Muối Hidrocacbonat cho muối cacbonat:

2MHCO₃ → M₂CO₃ + CO₂ + H₂O

M(HCO₃)₂ → MCO₃ + CO₂ + H₂O

Muối cacbonat của KL kiềm thổ chỉ bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao cho oxit bazo:

MCO₃ → MO + CO₂

6.2. Phản ứng trao đổi

Với axit tạo khí CO₂

Với một số muối tạo kết tủa.

Hay sử dụng: Định luật bảo toàn khối lượng và Định luật tăng giảm khối lượng.

Lưu ý: Khi cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat, phản ứng xảy ra theo trình tự:

Đầu tiên: H+ + CO₃^2- → HCO₃–

Sau đó: HCO₃– + H⁺ → CO₂ + H₂O

>> Chi tiết ví dụ, bài tập minh họa muối cacbonat và hidrocacbonat tại: Các dạng bài tập về muối cacbonat có đáp án chi tiết

……………………………………..

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn tài liệu rất hữu ích giúp bạn đọc tìm hiểu magie cacbonat cũng như giải đáp các thắc mắc MgCO3 có kết tủa không?, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.

VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, bài giảng hay mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

MgCO3 là chất gì?

Trước khi đi đến phần trả lời cho câu hỏi MgCO3 có kết tủa không, hãy cùng Tmdl.edu.vn xem qua tổng quan về chất hóa học MgCO3 nhé.

Nguồn gốc của MgCO3

MgCO3 được tạo thành từ khoáng sản Magnesit hoặc các muối Hydrat ở dạng trihydrat. Trong công nghiệp, MgCO3 được tạo thành bằng cách trộn lẫn Ion Mg và Ion Cacbonat trong môi trường khí CO2.

Cấu trúc của MgCO3

MgCO3 có cấu trúc như hình sau:

Tính chất vật lý và tính chất hóa học của MgCO3

Magie Cacbonat phản ứng mãnh liệt với axit giải phóng khí CO2.

MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2

(NH4)2SO4 + MgCO3 → H2O + 2NH3 + CO2 + MgSO4

MgCO3 → MgO + CO2

Dấu hiệu nhận biết của MgCO3

MgCO3 là một hợp chất hóa học vô cơ tồn tại trong tự nhiên ở dạng khoáng chất. Đây là một chất rắn màu trắng dạng bột không tan trong nước nhưng tan trong axit, amoniac và aceton.

MgCO3 có kết tủa không?

Cùng Tmdl.edu.vn tìm hiểu xem MgCO3 có kết tủa hay không nhé.

MgCO3 có kết tủa không?

Trong phản ứng hóa học, MgCO3 được xem là chất kết tủa.

MgCO3 có kết tủa màu gì?

MgCO3 có kết tủa màu trắng. Đây là một trong những dấu hiệu nhận biết của chất hóa học này. Bạn có thể vận dụng đặc điểm này trong các dạng bài tập nhận biết các chất hóa học.

Vậy MgCO3 có tan trong nước hay dung dịch khác không? Tìm hiểu câu trả lời ngay dưới đây nhé.

MgCO3 có tan không?

MgCO3 không tan trong nước nhưng tan trong axit, amoniac và aceton.

Cách điều chế MgCO3

• Trong phòng thí nghiệm:

MgCO3 được điều chế bằng cách cho MgCl2 tác dụng với NaHCO3

MgCl2+ 2NaHCO3 → MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2

• Trong sản xuất công nghiệp:

MgCO3 được điều chế bằng cách nén khí CO2 đi qua hợp chất Mg(OH)2 dạng bùn với nhiệt độ dưới 50⁰C.

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2

Ứng dụng của MgCO3

MgCO3 được sử dụng để sản xuất mỹ phẩm và chất dưỡng da.

Ngoài ra, MgCO3 cũng được dùng để làm khô mồ hôi tay. Bên cạnh đó, hóa chất này cũng được sử dụng như một chất giúp giữ màu trong quá trình chế biến thực phẩm.

Một số hợp chất có kết tủa khác

Ngoài MgCO3 có kết tủa không thì một số hợp chất có kết tủa nào thường được ứng dụng trong đời sống chính là câu hỏi được các bạn học sinh lớp 11 tìm kiếm khá nhiều. Hãy cùng Tmdl.edu.vn điểm qua 3 hợp chất kết tủa thường gặp nhé.

• Nhôm hydroxit: Al(OH)3 có kết tủa keo trắng.
• Sắt (II) hydroxit: Fe(OH)2 có kết tủa trắng xanh.
• Bạc sunfua: Ag2S có kết tủa màu đen.
• Bari sunfat: BaSO4 có kết tủa màu trắng.
• Magie hydroxit: Mg(OH)2 có kết tủa màu trắng.
• Bạc (I) photphat: Ag3PO4 có kết tủa màu vàng.
• Ferric hydroxit: Fe(OH)3 có kết tủa màu nâu đỏ.
• Canxi cacbonat: CaCO3 có kết tủa màu trắng.
• Đồng: Cu có kết tủa màu đỏ.

Xem thêm:

Hy vọng với bài viết trên, bạn đã có thể trả lởi cho câu hỏi MgCO3 có kết tủa không. Nếu bạn thấy bài viết hữu ích thì hãy để lại một Like, Share và Comment nhé. Đừng quên theo dõi Tmdl.edu.vn để không bỏ lỡ bất kì bài viết nào nhé.

Trang chủ:
Danh mục bài: Tổng hợp

1. Khái niệm Magiê Cacbonat là gì:

Magiê Cacbonat là một hợp chất hóa học vô cơ, tồn tại chủ yếu ở dạng khoáng chất trong tự nhiên dưới dạng muối khoáng ngậm nước, nó là chất rắn màu trắng, dạng bột, dễ vụn.

– Tên khác: Magiê cacbonat

– Công thức hóa học: MgCO3

– Cấu trúc tinh thể:

2. Tính chất của Magiê Cacbonat:

#M862105ScriptRootC1420804 { chiều cao tối thiểu: 300px; }

– Magiê cacbonat = 84,3139 gam/mol

Magiê cacbonat không cháy, nóng chảy ở nhiệt độ 540 độ C

Muối magie cacbonat khan không tan trong nước nhưng tan trong axit, axeton và amoniac. MgCO3 phản ứng mãnh liệt với axit và giải phóng CO2.

– Phản ứng với axit mạnh hơn gốc (CO3)2- :

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

– Phân hủy tạo thành oxit và khí CO2 tương ứng:

MgCO3 → MgO + CO2

3. Điều chế muối Magiê Cacbonat

– MgCO3 có thể điều chế ở nhiều dạng khác nhau. Thông thường chúng ta có thể thu hồi Magiê cacbonat bằng cách khai thác khoáng sản Magnesit hoặc muối hydrat của nó ở dạng trihydrat (MgCO3.3H20). Tuy nhiên, tùy vào mục đích sử dụng mà người ta có những cách điều chế riêng:

Trong phòng thí nghiệm:

Muối magie cacbonat được điều chế bằng phản ứng sau:

MgCl2 + 2NaHCO3 → MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2

– Hoặc thu hồi bằng phản ứng giữa muối magie clorua MgCl2 và muối natri cacbonat Na2Co3 trong nước, sản phẩm là muối cacbonat ngậm nước theo phương trình hóa học:

MgCl2 + Na2CO3 + H2O → Mg(OH)2 + MgCO3 + H2O + Mg(HCO3)2 + NaCl

Trong sản xuất công nghiệp:

– Sản phẩm này được tổng hợp bằng cách nén khí cacbonic với áp suất 3,5 – 5 atm qua hợp chất magie hydroxit dạng sệt, ở điều kiện nhiệt độ dưới 500C:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2

– Sản phẩm Mg(HCO3)2 sau đó được lọc ra và sấy khô trong chân không để tạo ra sản phẩm Magie Cacbonat ngậm nước:

Mg2+ + 2HCO3– → MgCO3 + CO2 + H2O

4. ỨNG DỤNG

MgCO3 được dùng để sản xuất magie kim loại, gạch chịu lửa, vật liệu chống cháy, mỹ phẩm, kem đánh răng.

– Ứng dụng khác làm chất phụ gia trong sản xuất nguyên liệu cao su và nhựa, làm chất hút ẩm, nhuận tràng và giữ màu trong thực phẩm.

Ngoài ra, magiê cacbonat có độ tinh khiết cao được sử dụng làm thuốc kháng axit và làm chất phụ gia muối để nâng cao điểm nóng chảy.

MgCO3, thường được gọi là bột talc, được sử dụng làm chất khử trùng tay cho người leo núi, vận động viên thể dục dụng cụ và vận động viên cử tạ.

Magiê cacbonat cũng được sử dụng trong kem đánh răng với mục đích làm trắng răng. Nó có thể được trộn với hydro peroxide để tạo ra một lớp phủ bảo vệ bề mặt và làm trắng răng.

Magiê cacbonat được sử dụng như một loại phấn trang điểm mỹ phẩm hoặc một thành phần trong kem dưỡng da. Có tác dụng thấm hút mồ hôi nhẹ, làm se da, mịn và mềm, dùng được cho da thường đến da khô.

Trong thực phẩm, magie cacbonat là một thành phần của hợp chất phụ gia được gọi là E504, có tác dụng phụ được gọi là thuốc nhuận tràng nồng độ cao.

1. Khái niệm Magnesium Carbonate là gì:

Magnesium Carbonate là một hợp chất hóa học vô cơ, tồn tại chủ yếu ở dạng khoáng chất trong tự nhiên như một muối khoáng ngậm nước, nó là một chất rắn màu trắng, bột, vụn.

– Tên khác: Magie cacbonat

– Công thức hóa học: MgCO₃

– Cấu trúc tinh thể:

2. Tính chất của Magie cacbonat:

– Magie cacbonat = 84,3139 gam / mol

Magie cacbonat không cháy, nóng chảy ở nhiệt độ 540 độ C

Muối magie cacbonat khan không tan trong nước nhưng tan trong axit, axeton và amoniac. MgCO₃ phản ứng mạnh với axit và giải phóng CO. khí ga₂.

– Phản ứng với axit mạnh hơn gốc (CO₃)^2- :

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + BẠN BÈ₂O

MgCO₃ + BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ → MgSO₄ + CO₂ + BẠN BÈ₂O

– Bị phân hủy tạo thành oxit và CO tương ứng. khí ga₂:

MgCO₃ → MgO + CO₂

3. Điều chế muối magie cacbonat

– MgCO₃ có thể được điều chế theo nhiều cách khác nhau. Thông thường, chúng ta có thể thu hồi Magie cacbonat bằng cách khai thác khoáng Magnesit hoặc các muối hydrat của nó ở dạng trihydrat (MgCO₃.3 GIỜ ĐỒNG HỒ₂₀). Tuy nhiên, tùy vào mục đích sử dụng mà người ta có những cách điều chế riêng:

Trong phòng thí nghiệm:

Muối magie cacbonat được điều chế bằng phản ứng sau:

MgCl₂ + 2NaHCO₃ → MgCO₃ + 2NaCl + H₂O + CO₂

– Hoặc thu hồi bằng phản ứng giữa muối magie clorua MgCl2 và muối natri cacbonat natri₂Co₃ trong môi trường nước, sản phẩm là muối cacbonat ngậm nước theo phương trình hóa học:

MgCl₂ + Na₂CO₃ + BẠN BÈ₂O → Mg (OH)₂ + MgCO₃ + BẠN BÈ₂O + Mg (HCO₃)₂ + NaCl

Trong sản xuất công nghiệp:

– Sản phẩm này được tổng hợp bằng cách nén khí carbon dioxide với áp suất từ ​​3,5 đến 5 atm thông qua hợp chất magie hydroxit dạng bùn, trong điều kiện nhiệt độ dưới 50C:

Mg (OH)₂ + 2CO₂ → Mg (HCO₃)₂

– Sản phẩm Mg (HCO.)₃)₂ sau đó được lọc ra và làm khô trong chân không để tạo ra sản phẩm là Magiê cacbonat ngậm nước:

Mg²⁺ + 2HCO^3– → MgCO₃ + CO₂ + BẠN BÈ₂O

Magie cacbonat

MgCO3 có kết tủa không? được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc tìm hiểu về muối Magie cacbonat, tính chất của muối MgCO3, màu sắc, cũng như trả lời câu hỏi MgCO3 có kết tủa không? Hy vọng với tài liệu này sẽ giúp ích cho bạn trong quá trình học tập đạt kết quả tốt nhất. Mời các bạn tham khảo.

1. MgCO3 là chất gì?

Magie Cacbonat là một hợp chất hóa học vô cơ, tồn tại chủ yếu ở dạng khoáng chất trong tự nhiên như một muối khoáng sản ngậm nước, nó là một chất rắn màu trắng, dạng bột, vụn bở.

Công thức hóa học: MgCO3

2. Tính chất của muối Magie cacbonat

Magie cacbonat không bắt lửa, nóng chảy ở nhiệt độ 540 độ C

Muối Magie cacbonat khan không tan trong nước nhưng tan trong axit, aceton, amoniac. MgCO3 phản ứng mãnh liệt với axit và giải phóng khí CO2

• Tác dụng với axit như HCl, H2SO4,…

MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2

• Magie cacbonat tan trong amoni sunfat

(NH4)2SO4 + MgCO3 → H2O + 2NH3 + CO2 + MgSO4

Thủy phân Magie cacbonat

MgCO3 MgO + CO2

3. MgCO3 có kết tủa không?

MgCO3: kết tủa trắng

4. Điều chế Magie cacbonat

• Trong phòng thí nghiệm:

Muối magie cacbonat được điều chế bằng phản ứng sau:

MgCl2 + 2NaHCO3 → MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2

Magie clorua MgCl2 và muối Natri cacbonat Na2CO3 trong môi trường nước, thu được sản phẩm là muối cacbonat ngậm nước theo phương trình hóa học:

MgCl2 + Na2CO3 + H2O → Mg(OH)2 + MgCO3+ H2O + Mg(HCO3)2 + NaCl

• Trong sản xuất công nghiệp

Magie Cacbonat được tổng hợp bằng cách nén khí Cacbon dioxit với áp lực từ 3,5 đến 5atm đi qua hợp chất Magiê Hydroxide dạng bùn, trong điều kiện nhiệt độ dưới 500C

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2

5. Ứng dụng Magie cacbonat

Magie cacbonat được sử dụng làm thành phần trong sản xuất mỹ phẩm, dùng để tạo ra các loại phấn trang điểm, các loại mỹ phẩm, kem dưỡng da, …..

Magie cacbonat vẫn thường được gọi là phấn rôm, được sử dụng như một chất làm khô mồ hôi tay, …

Giúp giữ màu trong chế biến thực phẩm

Các ứng dụng khác của Magie cacbonat như: là chất liệu phụ gia trong sản xuất vật liệu cao su, chất dẻo, là chất hút ẩm, thuốc nhuận tràng.

6. Dạng bài tập liên quan

Phương pháp và ví dụ các dạng bài tập về muối cacbonat
Lý thuyết và Phương pháp giải

Có 2 dạng thường gặp:

6.1. Phản ứng nhiệt phân

Muối Hidrocacbonat cho muối cacbonat:

2MHCO3 → M2CO3 + CO2 + H2O

M(HCO3)2 → MCO3 + CO2 + H2O

Muối cacbonat của KL kiềm thổ chỉ bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao cho oxit bazo:

MCO3 → MO + CO2

6.2. Phản ứng trao đổi

Với axit tạo khí CO2

Với một số muối tạo kết tủa.

Hay sử dụng: Định luật bảo toàn khối lượng và Định luật tăng giảm khối lượng.

Lưu ý: Khi cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat, phản ứng xảy ra theo trình tự:

Đầu tiên: H+ + CO32- → HCO3-

Sau đó: HCO3- + H+ → CO2 + H2O

>> Chi tiết ví dụ, bài tập minh họa muối cacbonat và hidrocacbonat tại: Các dạng bài tập về muối cacbonat có đáp án chi tiết

……………………………………..

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn tài liệu rất hữu ích giúp bạn đọc tìm hiểu magie cacbonat cũng như giải đáp các thắc mắc MgCO3 có kết tủa không?, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo thêm Hóa lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.

VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, bài giảng hay mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

1. Khái niệm Magnesium Carbonate là gì:

Magnesium Carbonate là một hợp chất hóa học vô cơ, tồn tại chủ yếu ở dạng khoáng chất trong tự nhiên như một muối khoáng ngậm nước, nó là một chất rắn màu trắng, bột, vụn.

– Tên khác: Magie cacbonat

– Công thức hóa học: MgCO3

– Cấu trúc tinh thể:

2. Tính chất của Magie cacbonat:

– Magie cacbonat = 84,3139 gam / mol

Magie cacbonat không cháy, nóng chảy ở nhiệt độ 540 độ C

Muối magie cacbonat khan không tan trong nước nhưng tan trong axit, axeton và amoniac. MgCO3 phản ứng mạnh với axit và giải phóng CO. khí ga2.

– Phản ứng với axit mạnh hơn gốc (CO3)2- :

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + BẠN BÈ2O

MgCO3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → MgSO4 + CO2 + BẠN BÈ2O

– Bị phân hủy tạo thành oxit và CO tương ứng. khí ga2:

MgCO3 → MgO + CO2

3. Điều chế muối magie cacbonat

– MgCO3 có thể được điều chế theo nhiều cách khác nhau. Thông thường, chúng ta có thể thu hồi Magie cacbonat bằng cách khai thác khoáng Magnesit hoặc các muối hydrat của nó ở dạng trihydrat (MgCO3.3 GIỜ ĐỒNG HỒ20). Tuy nhiên, tùy vào mục đích sử dụng mà người ta có những cách điều chế riêng:

Trong phòng thí nghiệm:

Muối magie cacbonat được điều chế bằng phản ứng sau:

MgCl2 + 2NaHCO3 → MgCO3 + 2NaCl + H2O + CO2

– Hoặc thu hồi bằng phản ứng giữa muối magie clorua MgCl2 và muối natri cacbonat natri2Co3 trong môi trường nước, sản phẩm là muối cacbonat ngậm nước theo phương trình hóa học:

MgCl2 + Na2CO3 + BẠN BÈ2O → Mg (OH)2 + MgCO3 + BẠN BÈ2O + Mg (HCO3)2 + NaCl

Trong sản xuất công nghiệp:

– Sản phẩm này được tổng hợp bằng cách nén khí carbon dioxide với áp suất từ 3,5 đến 5 atm thông qua hợp chất magie hydroxit dạng bùn, trong điều kiện nhiệt độ dưới 500C:

Mg (OH)2 + 2CO2 → Mg (HCO3)2

– Sản phẩm Mg (HCO.)3)2 sau đó được lọc ra và làm khô trong chân không để tạo ra sản phẩm là Magiê cacbonat ngậm nước:

Mg2+ + 2HCO3– → MgCO3 + CO2 + BẠN BÈ2O

4. ỨNG DỤNG

– MgCO3 Được sử dụng để sản xuất magiê kim loại, gạch chịu lửa, vật liệu chống cháy, mỹ phẩm và kem đánh răng.

– Các ứng dụng khác làm phụ gia trong sản xuất vật liệu cao su và nhựa, làm chất hút ẩm, nhuận tràng và giữ màu trong thực phẩm.

Ngoài ra, magie cacbonat có độ tinh khiết cao được sử dụng như một chất chống axit và như một chất phụ gia muối để nâng cao điểm nóng chảy.

– MgCO3bột talc, thường được gọi là bột tan, được sử dụng như một chất khử trùng tay cho những người leo núi đá, vận động viên thể dục và vận động viên cử tạ.

Magie cacbonat cũng được sử dụng trong kem đánh răng với mục đích làm trắng răng. Nó có thể được trộn với hydrogen peroxide để tạo ra một lớp phủ bảo vệ bề mặt và làm trắng răng.

Magie cacbonat được sử dụng như một loại phấn trang điểm mỹ phẩm hoặc một thành phần trong các loại kem dưỡng da. Nó có tác dụng thấm hút mồ hôi nhẹ, làm se da, mềm mịn, dùng được cho da thường đến da khô.

Trong thực phẩm, magiê cacbonat là một thành phần của một hợp chất phụ gia được gọi là E504, có tác dụng phụ là thuốc nhuận tràng nồng độ cao.

Câu trả lời này có hữu ích không?

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Đáp án đúng là: D

Quặng đolomit có thành phần chính là CaCO₃.MgCO₃

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Cách viết phương trình đã cân bằng

Nếu chưa thấy hết, hãy kéo sang phải để thấy hết phương trình ==>

Hãy kéo xuống dưới để xem điều kiện phản ứng

và Download Đề Cương Luyện Thi Miễn Phí

Thông tin chi tiết phương trình phản ứng MgCO₃ + NaOH →

MgCO₃ + NaOH → là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, MgCO3 (Magie cacbonat) phản ứng với NaOH (natri hidroxit) để tạo ra
dười điều kiện phản ứng là không có

Điều kiện phản ứng phương trình
MgCO₃ + NaOH →

không có

Phương trình không xảy ra phản ứng

Thông tin các chất hóa học có liên quan

MgCO3 (Magie cacbonat)

1. Magnesit và các dạng khoáng sản của Magiê Cacbonat được sử dụng dùng để sản xuất magiê kim loại, gạch chịu lửa, vật liệu chống cháy, mỹ phẩm, và kem � …

NaOH (natri hidroxit)

Natri hidroxit là chất rắn màu trắng, không mùi còn được gọi với cái tên thương mại là xú …